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    硅及其化合物有许多特性，试写出数个化学方程式表示其特性。

     

    答案：
    解析：

    		Si十4HF====SiF4↑十2H2↑

    Si十2NaOH十H2O====Na2SiO3十2H2↑

    SiO2＋4HF====SiF4↑十2H2O等。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
    ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
    （1）硅原子核外有
     
    种不同能级的电子，最外层的p电子有
     
    种自旋方向．
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
     
    硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是
     
    ．
    （3）反应②生成的化合物的电子式为
     
    ；该分子为
     
    分子（填写“极性”或“非极性”）．
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
     
    b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si（粗）+3HCl（g）
    553～573K
    SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
    ⑤SiHCl3（g）+H2（g）
    1373K
    Si（纯）+3HCl（g）．
    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
     
    （选填2条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献．请回答下列有关问题：
    （1）硅原子的结构示意图：
     
    ；
    （2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是
     
    ；
    ①长江三峡水泥大坝②石英光导纤维③陶瓷坩埚④普通玻璃⑤硅太阳能电池
    A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
    （3）常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾．制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是
     
    ；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：
     
    ；
    （4）工业上可用SiCl4（g）制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是
     
    ；
    A.3v逆（N2）=v正（H2）      B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    C．混合气体密度保持不变      D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为m：n；保持其他条件不变，降低温度达到新平衡时，H2与HCl物质的量之比
     
    m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有
     
    ．
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
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    ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为
     
    ．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式
     
    ．
    （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
     
    ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为
     
    ．
    物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
    沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
    （4）还原炉中发生的化学反应为：
     
    ．
    （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是
     
    ．

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