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    【题目】在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，可以写出该原子的核外电子轨道表示式。

    A. 4s轨道能量小于3d，该表示式违反了能量最低原理，A错误；

    B. 该表示式违反了洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行），B错误；

    C. 根据根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，该表示式为，C正确；

    D. 该表示式违反了泡利原理（如果两个电子处于同一轨道，那么这两个电子的自旋方向必定相反），D错误；

    故合理选项为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

    B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

    C.的名称为2-乙基丙烷

    D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

    (1)X基态原子的电子排布式为___________。

    (2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

    (3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

    (4)Y与X可形成YX32－。

    ①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。

    ②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。

    (5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

    (6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。

    Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。

    (1)A的名称是____；B的结构简式是____。

    (2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。

    (3)D的结构简式是____。

    (4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

    (5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。

    Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。

    (6)G→H的反应类型是__________。

    (7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写化学方程式或离子方程式

    ①实验室制NH3的化学方程式：_______________________________

    ②MnO2与浓盐酸加热的离子方程式：____________________________

    ③Fe与高温H2O(g)的化学方程式：____________________________

    ④Cu与稀HNO3的离子方程式：_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

    A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

    B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

    C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

    D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题

    (1)除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

    (2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    甲

    187

    202

    2.6

    乙

    272

    423

    以任意比互溶

    ①1mol乙分子含有_________个σ键；

    ②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

    ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

    SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

    (2)将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是________。

    ②放出一半气体所需的时间为______。

    ③反应放出体积气体所需的时间约为_______。

    ④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为______。

    ⑤解释反应速率变化的原因：_______。

    ⑥H2O2初始状态的浓度为________。

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