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    【题目】硼元素有10B和11B两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是

    A.10.4B.10.6C.10.8D.11.0

    【答案】C

    【解析】

    元素的平均相对原子质量=各原子的相对原子质量×原子的百分含量

    硼元素的平均相对原子质量=10×19.7% ＋11×80.3% = 10.8，故C正确；

    综上所述，答案为C。

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    B.V=2240
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    【题目】下列现象与氢键有关的是（ ）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定．
    A.①②③④
    B.①②③
    C.①②④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）下列各组物质： A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
    F． G．
    其中互为同位素的是（填编号，下同）；互为同系物的是；互为同分异构体的是；是同一种物质的是 ．
    （2）化合物A的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式 ．
    （3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
    ①写出篮烷分子的化学式；
    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为种．

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    【题目】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：

    (1)C元素的原子结构示意图____________________。

    (2)A和D可形成化合物的化学式为________。

    (3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。

    (4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。

    (5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。

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    (7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。

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