[题目]下列实验装置图合理的是( )A.装置可实现:Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑B.装置能构成锌铜原电池C.装置可用于粗铜的电解精炼D.装置可用于浓硫酸干燥氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验装置图合理的是（）
A.装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
B.装置能构成锌铜原电池
C.装置可用于粗铜的电解精炼
D.装置可用于浓硫酸干燥氯气

【答案】A
【解析】解：A．Cu作阳极失电子生成铜离子，阴极氢离子得电子生成氢气，则用铜电极电解硫酸钠溶液可实现Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，故A正确； B．含有盐桥的原电池中，金属电极材料和电解质溶液中金属元素属于同一种元素，所以应该将铜插入硫酸铜溶液中、锌插入硫酸锌溶液中才能构成原电池，故B错误；
C．电解精炼时粗铜作阳极，精铜作阴极，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，氯气应是长管进，短管出，故D错误；
故选A．

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【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2S4		H2O
V/mL	c（molL﹣1）	V/mL	c（molL﹣1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．

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【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ，最终得到产品 m2 kg，产率为．

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【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为．

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．
（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2xH2O转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．
（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．