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    【题目】下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）

    A.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

    B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

    C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    【答案】C

    【解析】

    A. 随着核电荷数的增加，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，A正确；

    B. 单质的颜色随核电荷数的增加依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，B正确；

    C. 随核电荷数的增加，非金属性依次减弱，它们的氢化物的稳定性依次减弱，C不正确；

    D. 随着核电荷数的增加，它们的原子核外电子层数依次增多，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空)。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是___________。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

    （4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

    （5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

    ①在该晶胞中，E的配位数为__________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

    B.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

    C.质量数相同的原子其化学性质一定相同

    D.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

    A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

    B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

    C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

    D. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（ ）

    A.它们属于碱性氧化物

    B.它们都能与水反应产生氧气

    C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应

    D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）

    A. 溶质的物质的量浓度c=1000a/35Vmol/L

    B. 溶质的质量分数为ω=a /(Vρ-a)×100%

    C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）

    D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体）和N2O4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

    (1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。

    (2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。

    (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。

    (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（_____）

    A v(NO2)=2 v(N2O4)

    B 容器内压强不再发生变化

    C X的体积分数不再发生变化

    D 容器内气体的原子总数不再发生变化

    E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

    F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族。盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根据以上信息，试判断下列问题：

    （1）写出这四种元素的元素符号：X_____、Y_____、Z____、W____，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列______（用具体的元素符号作答）

    （2）Y的氢化物稳定性_________W的氢化物稳定性（填“大于”或“小于”），Y的氢化物水溶液酸性_________W的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。

    （3）写出Z2X2的电子式_____，该物质所含化学键的类型有_________。0.1 mol该物质与水反应转移电子数为______。

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