【题目】下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是( )
A.它们属于碱性氧化物
B.它们都能与水反应产生氧气
C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应
D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物),n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r溶液为强电解质溶液,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. n+p→r+s属于置换反应
B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. Y的氢化物常温常压下为液态
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中导电性最强的是
A. 1L0.1mol/L醋酸B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C. 0.5L 0.1mol/L盐酸D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______molL-1.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸.
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.
②所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_________________________.
(4)①假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是___________.
A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列下列关于F、Cl、Br、I的比较,不正确的是( )
A.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于铝的叙述中,正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在常温下不能与氧气反应
C.铝不能与强酸或强碱发生反应D.电解熔融的氯化铝可制得铝单质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaN3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽车安全气囊中的药剂.实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下:
实验步骤如下:
①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气.
②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热D并关闭旋塞.
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃,然后通入N2O.
④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩、结晶.
⑤过滤,用乙醚洗涤,晾干.
已知:NaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解.
回答下列问题:
(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃,其主要原因是___.
(2)装置B中盛放的药品为___;装置C的主要作用是___.
(3)步骤①先加热通氨气的目的是___;步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___.
(4)步骤③b容器充入的介质为植物油,进行油浴而不用水浴的主要原因是___.
(5)生成NaN3的化学方程式为___.
(6)步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】世界上最旱发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題:
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为_____________,Zn2+基态核外电子排布式为_______________________。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 _____________(用文字描述);
②SO42-中,中心原子的轨道杂化类型为______________;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_____________;
④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为_______________________。
(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为___________;
②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm,其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com