Question

写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H₂SO₄：

 

；
Ca（OH）₂：

 

；
Na₂CO₃：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子．注意：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，多元弱酸的酸式根离子在电离方程式中不能拆开，电离方程式遵循电荷守恒和原子个数守恒，据此进行分析解答．

解答： 解：硫酸是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
Ca（OH）₂是强电解质在水中完全电离，电离方程式：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
Na₂CO₃是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．