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    如图所示为鲁科版化学教科书（我们正在使用的教科书）必修1中“迁移应用”栏目的一个学习活动．下列关于a、b、c、d处所填内容及这幅图含义的描述中，不正确的是（　　）
    A、a=1.204×1024、b=6.02×1023、c=2、d=1
    B、6.02×1023个H2O水分子中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子
    C、1mol H2O中含有2mol H和1mol O
    D、对于同一微粒，其物质的量与微粒数间可通过阿伏加德罗常数实现相互换算
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：一个水分子由2个H和一个O组成，因此H原子的个数或物质的量为水分子个数或物质的量的2倍，O的个数或物质的量和水的相等，分析ABC选项；根据n=
    N
    NA
    分析D．
    解答： 解：一个水分子由2个H和一个O组成，因此H原子的个数或物质的量为水分子个数或物质的量的2倍，O的个数或物质的量和水的相等，
    由此可知：a=1.204×1024、b=6.02×1023、c=2mol、d=1mol；
    故A错误、BC正确；
    在n=
    N
    NA
    中NA是一个已知的物理量，对于同一微粒，其物质的量与微粒数间可通过NA相互求算，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，侧重于组成分子微粒个数与分子数的关系的计算，题目难度不大，注意物质的量的单位不要漏掉．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下44.8L的NH3 质量为
     
    g，其中含
     
    个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，物质的量浓度为
     
    ：同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为
     
    所含氧元素的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①
     
    ；试剂③
     
    ．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：
     
    ．
    （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
     

    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉
     
    （填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-
     
    （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
    编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    H2SO4：
     
    ；
    Ca（OH）2：
     
    ；
    Na2CO3：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9：6：1，则：M有
     
    种同位素，其质量数分别为
     
    （取整数），各种同位素所占的原子百分比分别为
     
    （取整数）；M2的平均式量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）
    A、依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
    B、依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
    C、依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
    D、依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照
    B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    C、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸
    D、洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A、①②③④⑤
    B、⑤①②③④
    C、⑤①③②④
    D、④⑤①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）．例如：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）．Ksp=[c（Ag+）]2?c（CrO42-）．
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp（25℃） 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    对于含Fe2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）
    A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
    C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
    D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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