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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

    B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体

    C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质

    【答案】A

    【解析】考查了物质的分类。Ｂ：漂白精为次氯酸钙；Ｃ：分散系的最根本区分标志是微粒的直径大小；D：电解质与非电解质均属于化合物的范畴。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。

    （1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780．6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。

    （2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p1____p2；该反应的ΔH____0。

    （3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    （4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。

    a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

    b．混合气体的密度不再变化

    c．混合气体的物质的量不再变化

    d．单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2

    e．混合气体的平均相对分子质量不变

    f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

    （5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是____(填序号)。

    A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

    C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2　 D．N2

    （6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷 燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。

    (2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。

    (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①该电池的正极反应式__________________________。

    ②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A. 非金属性：Z＜T＜X

    B. R与Q的电子数相差26

    C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

    A. 升高温度，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

    C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是

    A. a是一种活泼的非金属元素B. b的气态氢化物比c的稳定

    C. c的氧化物对应的水化物是强酸D. b元素的最高化合价为＋7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

    （1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________（用离子方程式表示）。

    （2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_____________________________________。

    （3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

    生产漂白粉反应的化学方程式为_____________________。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____________________________。

    （4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )

    A. CuSO4发生了氧化反应 B. 生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移

    C. 白磷只作还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

    请回答下列问题：

    （1）写出物质F的名称__________，物质E的电子式__________。

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：

    ①F和CO2___________；

    ②D和E_______________，它________（填“是”或“不是” ）可逆反应。

    （3）物质G的化学式为______，写出它与I反应的离子方程式______。

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