Question

【题目】某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O（可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_________，当出现_________现象时，即说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有出O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的_______，理由是________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为______（选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

Answer 1

【答案】冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红） 冷却后及加水稀释后均不变红 Ⅱ 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL

【解析】

（1）本题是一个探究型的实验试题，通过改变反应条件，通过实验现象来验证实验假设的是否正确；

（2）定量实验，注意实验过程中仪器的正确使用，读数时的注意事项。

（1）甲同学认为是是温度高使红色褪去，则可以通过冷却到室温后再加酚酞试液看是否变红即可或冷却后看溶液是否变红；乙同学认为红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大造成的，则可以通过加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)，如果稀释后溶液不变红，则丙同学的推测正确；

（2）①从安全和测量准确的角度去选择收集气体的装置，要准确测量气体的体积，必须等到气体冷却至室温时进行，而装置Ⅰ冷却室温时，容易发生倒吸，所以选择装置Ⅱ比较好；

②2.6g过氧化钠的物质的量是2.6g÷78g/mol＝mol，因此根据方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知，n(O2)=n(Na2O2)=×mol，标准状况下理论上可以生成氧气的体积是××22.4L/mol≈0.373L，所以量筒的规格应该是500ml的。