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【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述错误的是

A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的

【答案】A

【解析】

①组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素,前者包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等,后者包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等,都是生命活动不可缺少的。②组成细胞的各种化学元素,在无机自然界中都能找到,没有一种化学元素是细胞所特有的,这体现了生物界与非生物界具有统一性,但是每种元素在细胞内和无机自然界里的含量相差很大,说明生物界与非生物界存在差异性。

P、S、K、Ca属于大量元素,Zn 属于微量元素,A错误;组成生物体的各种化学元素,在非生物界中都能找到,没有一种是生物界特有的,体现生物界与非生物界的统一性,B正确;大量元素和微量元素均为必需元素,一旦缺乏可能会导致相应的病症,C正确;微量元素含量虽少,但却是生物体正常生命活动不可缺少的,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤浸取时若生成SMnSO4Fe2(SO4)3的化学方程式为______________________

(2)步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物质是______________________;步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5,再继续煮沸一段时间,继续煮沸的目的是___________。步骤所得滤渣为___________(填化学式)

(3)步骤需在90~100℃下进行,该反应的化学方程式为______________________

(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量ZnOH2O煮沸,然后用 c mol·L1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪,消耗标准溶液VmL,滴定反应的离子方程式为_________________________________,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是(  )

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 发生的反应为2NaCl22NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应:

反应一:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;

反应二:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4KCl

下列关于①和②的说法正确的是( )

A. 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

B. 两个过程生成KCl的物质的量相同

C. 发生氧化反应的元素相同

D. 发生还原反应的元素相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。

(1)小刚在做研究温度对化学反应速率的影响实验时,他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(“>”“=”“<”)。已知该反应的离子方程式:2MnO+5H2C2O4+6H===10CO2↑+2Mn2+8H2O

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,小刚利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作为:

①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 mol·L1 KMnO4标准溶液装入______(酸式碱式”)滴定管,进行滴定操作。

在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是__________________________________________;判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________

③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL,此样品的纯度为____________

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________

A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3可用于生产硝酸和尿素。

1生产硝酸

NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应,其化学方程式是_____

除此之外,还可能发生以下副反应

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=1269 kJ/mol

两个副反应在理论上趋势均很大,但实际生产中影响并不大,原因是_____

2生产尿素

尿素的合成分两步进行

a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=117 kJ/mol

bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=15 kJ/mol

写出总反应的热化学方程式______

右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时,温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因:______

测定尿素样品含氮量的方法如下a g尿素样品,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和则尿素样品中氮元素的质量分数是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I “碘钟实验中,3I+S2O82-===I3+2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列问题:

(1)该实验的目的是____________________________________________________________

(2)显色时间t1________

(3)通过分析比较上述数据,得到的结论是___________________________________________________

II根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。

(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L1·s1时,则氧气减少的速率为________

(3)如测得4 sO2的浓度为2.8 mol·L1,此时间内SO2的速率为0.4 mol·L1·s1,则开始时氧气的浓度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是

A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变,不能说明该反应达平衡

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