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    【题目】一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

    A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

    B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

    C．H+由右室通过质子交换膜进入左室

    D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A、a电极为负极，发生氧化反应，A错误；B、b电极为正极，发生还原反应，反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O，B正确；C、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，C错误；D、不能确定微生物中碳元素的化合价，则不能计算转移的电子数，所以不能通过二氧化碳计算氮气的体积，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

    （1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

    （2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

    （3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

    （4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。

    (1)观察到的实验现象是_________。

    (2)用化学方程式表示产生上述现象的原因：_______________、________________

    (3)在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_________。

    (4)下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

    B. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

    D. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

    (1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。

    (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    c(NH3)(molL-1)

    c(O2)(molL-1)

    c(NO)(molL-1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。

    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。

    A 使用催化剂　　　B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。

    A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3

    B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C 百分含量w(NH3)=w(NO)

    D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

    E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    (3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______。

    ②该电池正极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体）→ Na2CO3+CH4↑制备气体。

    (1)用CH4气体分别进行下列实验：

    ①通入酸性KMnO4溶液，现象是______________________________。

    ②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是___________________________。

    (2)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

    ①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确？__________（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________。

    ②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______________________________。

    (3)研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是______________。请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】150℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体物质的质量增加了3.6g，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是（ ）

    A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)

    A.A点时溶液呈酸性

    B.B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应

    C.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

    D.该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中

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