【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 | c(NH3)(molL-1) | c(O2)(molL-1) | c(NO)(molL-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂 B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C 百分含量w(NH3)=w(NO)
D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。
【答案】-1168.8kJ/mol 0.1875mol/（Lmin） B ABE CH3OH O2+4e-+4H+=2H2O
【解析】
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出热化学反应方程式，结合题中的方程式，根据盖斯定律分析解答；
(2)①根据氨气的浓度变化求出氨气的速率，再求氧气的速率；
②先分析图表中反应物和生成物的浓度的变化，再根据外界对化学平衡的影响分析；
③根据达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，分析判断；
(3)根据图示中氢离子的移动方向分析判断该燃料电池的正负极，结合原电池原理分析解答。
(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则①O2(g)+2H2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，③N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol，由盖斯定律，3×①-2×②+2×③得：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) △H=(-571.6kJ/mol)×3-(-92.4kJ/mol)×2 +(+180.6kJ/mol)×2 =-1168.8kJ/mol，故答案为：-1168.8kJ/mol；
(2)①反应的方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=-1168.8kJ/mol，氨气的平均化学反应速率为v=
=
=0.15 mol/(Lmin)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的平均化学反应速率为：0.15 mol/(Lmin)×
=0.1875 mol/(Lmin)，故答案为：0.1875mol/(Lmin)；
②通过图表比较第6min和第8min反应物和生成物的浓度知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡逆移，所以改变的条件是升高温度，故B正确，故答案为：B；
③A．单位时间内生成n mol NO为正速率，生成n molNH3为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，故A正确；B．该反应是气体的总物质的量增大的反应，气体的质量不变，则气体平均相对分子质量减小，若容器中气体平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．百分含量w(NH3)=w(NO)，不能说明反应物或生成物的浓度不再变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，反应开始后始终成立，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E．该反应是体积增大的反应，反应过程中气体的质量不变，所以气体的密度逐渐减小，当密度不变了，说明反应达到了平衡状态，故E正确；故答案为：ABE；
(3)①根据图示中氢离子由a侧电极移向c侧电极，则c侧电极为正极，所以c口通入的是氧气，则b口通入的物质为CH3OH，故答案为：CH3OH；
②c侧电极为正极，通入的是氧气，发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O。
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【题目】某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为__________________
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_______________________（填序号）。
(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。
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【题目】实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：
(1)在该反应中，HCl表现的性质有______、________.
①MnO2 +4HCl（浓）
Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为________（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____(用NA表示)。
(3)将(2)生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_________，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)＋O2 
2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。
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【题目】间氯苯甲醛是新型农药、医药等有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取间氯苯甲醛的过程如下。
Ⅰ．Cl2的制备
舍勒发现氯气的方法至今还用于实验室制备氯气。本实验中利用该方法制备Cl2。
（1）该方法可以选择图中的_____（填字母标号）为Cl2发生装置，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）选择图中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2，接口的连接顺序为a→___________（按气流方向，填小写字母标号）
（3）试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。
Ⅱ．间氯苯甲醛的制备
反应原理：
实验装置和流程如图所示：
（4）图中仪器A的名称是_____________。
（5）间氯苯甲醛的制备过程中，二氯乙烷的作用是________________________；该实验要求无水操作，理由是____________________________________________；该实验有两次恒温过程，为控制反应温度仪器A处可采用________加热的方法。
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【题目】已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A. 升高温度平衡常数K增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1
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【题目】一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
A．a电极发生还原反应，做原电池的正极
B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O
C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
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【题目】
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A.N2电子式为
B.Cl－的结构示意图为
C.CO2的结构式为O—C—O
D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C
]
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