【题目】某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为__________________
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_______________________（填序号）。
(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。
【答案】NaOH溶液 除去表面的氧化膜便于后续反应 ①④③② 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 
【解析】
(1)金属铝与强碱反应而镁不反应，据此分析；
(2)实验前，金属表面有氧化膜，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻其目的是除去表面的氧化膜便于后续反应；
(3)先记录液面，再加入氢氧化钠溶液充分反应，直到不再产生气体后再将固体过滤，洗涤干燥；
(4)B是铝和氢氧化钠反应；
(5)根据方程式的关系进行计算。
(1)A中试剂让铝反应，而镁不反应，因此用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
(2)实验前，金属表面有氧化膜，因此先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面的氧化膜便于后续反应，故答案为：除去表面的氧化膜便于后续反应；
(3)先记录液面，再加入氢氧化钠溶液充分反应，直到不再产生气体后再将固体过滤，洗涤干燥，因此上述操作的顺序是①④③②，故答案为①④③②；
(4)B是铝和氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑ ，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
(5) 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2xg 67.2L
(a-c)g b×10-3L
2xg ： (a-c)g = 67.2L：b×10-3L，解得 x = ，则Al的相对原子质量为，故答案为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________
（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________
④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________
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【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气
C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫
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【题目】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。
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【题目】按要求完成填空。
(1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________
(2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________
(3)配平方程式：______NH4NO3
______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________
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【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：
（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。
（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。
（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
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【题目】过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实验，利用足量的大理石、盐酸和1.95g Na2O2，制取O2。设计出如下图实验装置
(1)A中制取CO2的图，应选用________（填①或②或③）
写出本题中制取氧气的化学方程式__________________B装置的作用是___________________
(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：__________________________________
(3)若D中1.95g Na2O2接近反应完毕时，预测会有何种现象：_______________________
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【题目】我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：
I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。
A.它们的气态氢化物的稳定性
B.它们在元素周期表中的位置
C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价
D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。
A.K值减小 B.逆反应速率先减小后增大
C.K值增大 D.正反应速率减小先慢后快
Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO
N2+4CO2+Q(Q＞0)
（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。
（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。
该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。
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【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 | c(NH3)(molL-1) | c(O2)(molL-1) | c(NO)(molL-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂 B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C 百分含量w(NH3)=w(NO)
D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。
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