Question

【题目】实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：

(1)在该反应中，HCl表现的性质有______、________.

①MnO2 +4HCl（浓）Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

(2)若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为________（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____(用NA表示)。

(3)将(2)生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_________，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

Answer 1

【答案】还原性 酸性 HCl 0.2mol 0.2NA 8.96L 4mol/L 6：5：6 KMnO4> MnO2> O2 5.85g

【解析】

(1)盐酸与二氧化锰反应化合价发生变化，且能与碱性氧化物反应；

(2)还原剂被氧化，求解被还原的还原剂的量；

(3) 根据方程式及c=计算；

(4) ①生成1mol氯气时，转移2mol电子；②生成1mol氯气时，转移mol电子；③生成1mol氯气时，转移2mol电子；

(5)根据氧化剂的氧化性越强，则反应越容易，进行推理；

(6)根据Cl-离子守恒进行计算。

(1)盐酸与二氧化锰反应化合价由-1变为0，作还原剂，表现还原性；与碱性氧化物反应，表现酸性；

(2)若0.1mol的氧化剂被还原，还原剂被氧化，物质为HCl，被还原的物质的量为0.2mol，转移0.2mol电子，即0.2NA；

(3) H2 + Cl2=2HCl，0.2mol氯气与0.2mol H2 完全反应，生成0.4molHCl，标况下的体积为8.96L；c===4mol/L；

(4) ①生成1mol氯气时，转移2mol电子；②生成1mol氯气时，转移mol电子；③生成1mol氯气时，转移2mol电子；电子转移的数目之比为6：5：6；

(5)根据反应①、③和4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)可知，MnO2、O2、KMnO4三种物质均可制取氯气，且反应的条件下由易到难，氧化剂的氧化性越强，则反应越容易，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO4> MnO2> O2；

(6)反应后的溶液的溶质为NaCl，且加热蒸干后得到的固体也为NaCl，根据Cl-离子守恒，n（NaCl）= n（HCl）=50.0 mL×2.00mol/L=0.1mol，其质量为5.85g。