【题目】间氯苯甲醛是新型农药、医药等有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取间氯苯甲醛的过程如下。
Ⅰ．Cl2的制备
舍勒发现氯气的方法至今还用于实验室制备氯气。本实验中利用该方法制备Cl2。
（1）该方法可以选择图中的_____（填字母标号）为Cl2发生装置，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）选择图中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2，接口的连接顺序为a→___________（按气流方向，填小写字母标号）
（3）试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。
Ⅱ．间氯苯甲醛的制备
反应原理：
实验装置和流程如图所示：
（4）图中仪器A的名称是_____________。
（5）间氯苯甲醛的制备过程中，二氯乙烷的作用是________________________；该实验要求无水操作，理由是____________________________________________；该实验有两次恒温过程，为控制反应温度仪器A处可采用________加热的方法。
【答案】B 1:2 g,f→d,e→b,c→h Cl2溶于水，存在如下可逆反应：
，在饱和食盐水中，c(Cl-)较大，使平衡左移，氯气溶解度减小，而氯化氢气体极易溶于水被吸收 三颈烧瓶 做溶剂，增大反应物和催化剂间的接触面积，使其充分反应 防止三氯化铝水解和氯水氧化苯甲醛 水浴
【解析】
实验室制备氯气为二氧化锰和浓盐酸反应，条件加热，启普发生器不能用于加热反应；在收集氯气过程中，要先用饱和食盐水吸收挥发的氯化氢，然后用浓硫酸干燥，最后用排空气法收集，尾气用碱石灰吸收。
（1）实验室Cl2的制备选用二氧化锰和浓盐酸进行加热，属于固液加热型装置，该方法可以选择图中的B为Cl2发生装置，反应中氧化剂为二氧化锰，还原剂为盐酸，反应为MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，物质的量之比为1:2。
（2）选择图中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体和降低氯气的溶解度，碱石灰防止氯气泄漏，进行尾气处理，即接口的连接顺序为a→g,f→d,e→b,c→h。
（3）用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因为Cl2溶于水，存在如下可逆反应：，在饱和食盐水中，c(Cl-)较大，使平衡左移，氯气溶解度减小，而氯化氢气体极易溶于水被吸收。
（4）图中仪器A的名称是三颈烧瓶。
（5）间氯苯甲醛的制备过程中，二氯乙烷的作用是做溶剂，增大反应物和催化剂间的接触面积，使其充分反应；该实验要求无水操作，理由是防止三氯化铝水解和氯水氧化苯甲醛；该实验有两次恒温过程，为控制反应温度仪器A处可采用水浴加热的方法。
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【题目】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。
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【题目】我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：
I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。
A.它们的气态氢化物的稳定性
B.它们在元素周期表中的位置
C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价
D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。
A.K值减小 B.逆反应速率先减小后增大
C.K值增大 D.正反应速率减小先慢后快
Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO
N2+4CO2+Q(Q＞0)
（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。
（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。
该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。
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【题目】氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。
(1)观察到的实验现象是_________。
(2)用化学方程式表示产生上述现象的原因：_______________、________________
(3)在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_________。
(4)下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。
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【题目】氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反应机理和各基元反应（基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：
2NO(g)
N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)
N2O2(g)
2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)
N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)
N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=_______；
②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2mol-2s-1，当反应物浓度都是0.05molL-1时，反应的速率是__________________molL-1s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的______倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2
2VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)
下列说法正确的是___________
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。
①根据题意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__________________。
（4）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图3所示。
①过程2的离子方程式_______________________________。
②Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。
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【题目】常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是( )
A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
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【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 | c(NH3)(molL-1) | c(O2)(molL-1) | c(NO)(molL-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂 B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C 百分含量w(NH3)=w(NO)
D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
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【题目】某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列说法正确的是
A.放电时，正极的电极反应式为: Li – e- = Li+
B.放电时，总反应式为：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8
C.充电时，X电极与外接电源负极相连
D.充电时，X电极的质量增加
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