【题目】常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
A. 0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
B. pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. 浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D. pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
【答案】D
【解析】
常温下,0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,c(OH-).c(H+)=10-14,则该溶液中c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,HA不完全电离,所以为弱酸,据此分析解答。
A、酸的浓度越低,其电离程度越大,所以0.01molL-1 HA的溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1
,故A错误;
B、相同体积的pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多,混合后溶液显酸性,离子浓度大小顺序应为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C、浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度,溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-),c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=-c(A-)=
<c(HA)-c(A-),故C错误;
D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),故D正确。
答案选D。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA
B.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧,转移电子数为3NA
C.常温常压下,6.4g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NA
D.22.4L CO2和SO2和混合气体中原子数为3NA
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【题目】用常见烃A与某些烃的含氧衍生物可以制备PI(聚2-甲基-1,3-丁二烯)和PVB塑料。流程如图:
完成下列填空:
(1)A的名称是___,B的结构简式为___,C→D的反应条件是___,D→PI的反应类型是___。
(2)E中所含官能团的名称是___,写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:___。
a.能发生银镜反应和水解反应
b.能与氢气发生加成反应
c.分子结构中含有一个甲基
(3)写出F→G的化学反应方程式:___。
(4)试用电石和乙醛等原料(无机试剂任选)制取1,3-丁二烯(合成正丁橡胶的原料),写出合成路线___。
(合成路线常用的表示方式为:AB……
目标产物)
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示,阳极反应式为:LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4。下列叙述错误的是
A.晶体硅能将太阳能转化为电能,但硅太阳能电池不属于原电池
B.该锂电池放电时负极反应为:LixC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C.该锂电池放电时,电子通过外电路由铝箔流向钢箔
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现,Fe、C、P元素化合价均不发生变化
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【题目】间氯苯甲醛是新型农药、医药等有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。实验室制取间氯苯甲醛的过程如下。
Ⅰ.Cl2的制备
舍勒发现氯气的方法至今还用于实验室制备氯气。本实验中利用该方法制备Cl2。
(1)该方法可以选择图中的_____(填字母标号)为Cl2发生装置,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)选择图中的装置收集一瓶纯净干燥的Cl2,接口的连接顺序为a→___________(按气流方向,填小写字母标号)
(3)试用平衡移动原理解释用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl的原因:_____________________。
Ⅱ.间氯苯甲醛的制备
反应原理:
实验装置和流程如图所示:
(4)图中仪器A的名称是_____________。
(5)间氯苯甲醛的制备过程中,二氯乙烷的作用是________________________;该实验要求无水操作,理由是____________________________________________;该实验有两次恒温过程,为控制反应温度仪器A处可采用________加热的方法。
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【题目】在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列说法正确的是
A. 保持容器容积不变,向其中加入1molH2,化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变,向其中加入1molAr,化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr,化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化学反应速率不变
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【题目】一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是
A.a电极发生还原反应,做原电池的正极
B.b电极反应式为:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.H+由右室通过质子交换膜进入左室
D.标准状况下,电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
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【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题:
(1)A的名称是_______,B含有的官能团是_______________。
(2)①的反应类型是____________,⑦的反应类型是________________。
(3)C和D的结构简式分别为______________、_________________。
(4)异戊二烯分子中最多有________个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________(填结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线___________________。
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【题目】Ⅰ、秋冬季节是流感发作的高峰期,“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。
(2)该同学参阅“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液:
①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还有_____________。
(3)实验过程中下列操作或说法不正确的是_____。
A、容量瓶用蒸馏水洗净之后,应烘干后才能用于溶液的配制
B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低
C、定容时,俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低
D、摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至与刻度线相切
(4)经过查阅资料,测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下:准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL,量取稀释液20.00mL于锥形瓶中,加入过量的NaI溶液,用足量的醋酸酸化,充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液,完全反应时消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为: ,通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L 。(保留两位有效数字)
Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量FeSO4,较多的CuSO4和少量的Na2SO4,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程,完成实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液)
(1)操作a的名称为____,所需的玻璃仪器有_____。
(2)固体E的成分为____(填化学式),加入的试剂④为_________。
(3)加入试剂①的目的是__________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_______,过滤,洗涤,干燥。
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