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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA

    B.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧，转移电子数为3NA

    C.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NA

    D.22.4L CO2和SO2和混合气体中原子数为3NA

    【答案】C

    【解析】

    A选项，18g H2O物质的量，一个水分子有10个电子，因此电子物质的量为10mol，数目为10NA，18g D2O物质的量，一个重水分子有10个电子，因此电子物质的量为9mol，数目为9NA，故A错误。

    B选项，32g硫即物质的量，在足量的纯氧中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4NA，故B错误。

    C选项，6.4g O2物质的量，氧原子物质的量为0.4 mol，数目为0.4NA，6.4g O3物质的量，氧原子物质的量为0.4 mol，数目为0.4NA，故C正确；

    D选项，没有给定气体存在的条件，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是

    选项

    发生装置中的药品

    干燥和集气装置

    A

    电石和饱和食盐水

    图2

    B

    大理石和稀盐酸

    图1

    C

    铜和稀硝酸

    图2

    D

    氧化钙和浓氨水

    图1

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    (1)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B． 中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5—中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

    (4)R的晶体密度为d g·cm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：

    （1）写出该共聚物的结构简式____________。

    （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体，写出该两步反应所需的试剂及条件____________。

    （3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为____________。由上述反应可推知____________。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为____________。

    （4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。

    写出B的结构简式____________。

    设计一条由2,3－二甲基-1－丁烯制备B的合成路线____________。（合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

    (2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为______________________________。

    (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________。

    (4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________________________。

    (6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是__________________________。

    (7)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）

    A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

    （1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

    （2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

    （3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

    （4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

    （1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。

    （2）如何进行操作？__________。

    （3）实验现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

    B. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

    D. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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