【题目】在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，下列说法正确的是
A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）现向含AgCl的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
②加入NaI固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______。
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；
（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是___________________________________________ ；
（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；
（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________________________；
B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______________________________；
C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。
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【题目】（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。
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【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI 生成
B. 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成
C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D. 容器内混合气体的颜色不再变化
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表 示的化学反应速率是______(用 nB，tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
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【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6
C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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