Question

【题目】为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：

取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；

（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是___________________________________________ ；

（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；

（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________________________；

B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______________________________；

C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。

Answer 1

【答案】酸高锰酸钾具有强氧化性锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复0.21 molL-1偏小无影响偏小

【解析】

（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；

（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复；

（3）2KMnO4～～～～～～5H2C2O4

2 5

0.10×21.00×10-3mol 0.025×cmol

，解得：c=0.21 molL-1；

（4）A、滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，所得差值偏小，所以测定结果偏小；B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对测定结果无影响；C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，则待测液的体积减少，消耗标准液的体积减少，测定结果偏小。