【题目】(1) 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
(2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖,并由葡萄糖完全转化为酒精,生成酒精的物质的量是多少___________。
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【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题:
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。
(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。
(3)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快。原因是______________________________。
(4)利用表中数据,可以求得:硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:
(5)反应开始至2 min,Y的平均反应速率______________________。
(6)分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式_________________。
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【题目】在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是( )
A.苯的同系物分子中.碳原子数比苯多
B.苯环受侧链影响.易被氧化
C.侧链受苯环影响.易被氧化
D.由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化
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【题目】发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量,煤的干馏是煤化工的一种重要途径。
(1)煤的干馏属于_____________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)煤干馏后得到的固体物质主要是___________,得到的可燃性气体中的一种成分是___________。
(3)煤焦油中含有苯, 用苯制硝基苯的化学方程式是_________,该反应类型属于_________。
(4)煤焦油经过分馏可以得到萘( ),其分子式是_____________.
(5) 为证明上图实验中得到的水层含有氨,可进行的实验操作是_____________________。
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【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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【题目】在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列说法正确的是
A. 保持容器容积不变,向其中加入1molH2,化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变,向其中加入1molAr,化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr,化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化学反应速率不变
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【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D. 单位时间里每增加lmolN2,同时增加3molH2
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【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如图:
(1)步骤Ⅰ的操作是____________。
(2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为____________________________________。
(3)步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是______________。
(4)取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于____________(填仪器名称)焙烧样品。分析数据,100℃时发生反应的化学方程式为 ______________________________;680℃时所得固体的化学式为__________(填字母符号)。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
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