Question

【题目】Ⅰ、秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。

（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：

①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________。

（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_____。

A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低

C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低

D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

（4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL，量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为： ，通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L 。（保留两位有效数字）

Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量的Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程，完成实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名称为____，所需的玻璃仪器有_____。

（2）固体E的成分为____（填化学式），加入的试剂④为_________。

（3）加入试剂①的目的是__________。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。

Answer 1

【答案】4.0 74.5 250mL容量瓶、胶头滴管 ACD 3.8 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe和Cu 稀硫酸 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 蒸发浓缩，冷却结晶

【解析】

I.根据质量分数计算物质的量浓度；根据溶液配制原理分析实验所需仪器，并进行误差分析；

II.先加过量碱，过滤得到Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4；在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4，在固体E中加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO47H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题。

I.（1）c(NaClO)=，故答案为：4.0；

（2）①m(NaClO)=0.25L×4mol/L×74.5g/mol=74.5g；②配制过程中还需要250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：74.5；250mL容量瓶、胶头滴管；

（3）A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，不需要烘干，可以直接进行配制溶液，故A错误；

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，损失了溶质，会导致所得溶液浓度偏低，故B正确；

C、定容时，俯视刻度线会使溶液体积偏小，则会导致所得溶液浓度偏大，故C错误；

D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切会使溶液浓度偏低，故D错误；故答案为：ACD；

（4）NaClO~I2~2Na2S2O3，n(NaClO)=1/2n(Na2S2O3)=1/2×0.0500 mol/L×30.40mL×10-3=0.00076mol，则c(NaClO)==3.8mol/L，故答案为：3.8mol/L。

II.(1)操作a为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；

(2)固体E为Fe和Cu，可加入硫酸，故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；

(3)试剂①应为氢氧化钠，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离，故答案为：将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶。