【题目】炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：
已知：ⅰ.Pb2O3
Pb3O4
PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物
(1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。
(2)滤液I的成分是________。
(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。
焙烧温度/℃ | 各元素的去除率/% | 酸料比/(mL/g) | 各元素的去除率/% | ||
Pb | Cd | Pb | Cd | ||
100 | 2.57 | 56.63 | 0.3 | 2.57 | 74.12 |
200 | 2.62 | 89.30 | 0.4 | 2.67 | 85.10 |
500 | 2.67 | 96.98 | 0.5 | 2.72 | 92.48 |
600 | 2.87 | 95.42 | 0.6 | 2.67 | 96.98 |
900 | 2.88 | 40.15 | 0.7 | 2.65 | 95.13 |
应选择的焙烧温度和酸料比为________。
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。
(4)步骤③中NaCl溶液的作用是________。
(5)步骤④的操作是________。
(6)下列说法正确的是________(填序号)。
A.步骤①中浓硫酸作氧化剂
B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率
D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全
【答案】将Pb2O3、Pb3O4转化为PbO PbO+H2SO4
PbSO4+H2O CdSO4(H2SO4) 温度为500℃，酸料比为0.6 mL/g 温度升高反应速率加快，一段时间内Cd去除率增大；温度过高导致硫酸损失，反应物浓度减小，因此一段时间内Cd去除率降低 使PbSO4转化成PbCl42-，与不溶杂质分离开 加水稀释，过滤 BC
【解析】
炼铅烟尘主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，Pb的稳定氧化物是PbO，高温焙烧能够使不稳定的Pb2O3、Pb3O4转化为PbO，然后加入浓硫酸，发生复分解反应产生PbSO4，杂质镉(Cd)的化合物反应产生易溶性CdSO4，然后用水浸泡，可除去可溶性杂质，在滤液I中主要含有CdSO4及过量H2SO4，然后向滤渣PbSO4中加入NaCl溶液，会发生离子交换反应，为促进物质反应，温度控制在90℃，调节溶液pH<4，可防止Pb2+水解，PbSO4发生反应转化为可溶性物质[PbCl4]2-，然后过滤除去不溶性杂质，将滤液II进行稀释得到PbCl2沉淀，再将其过滤出来，洗涤干净，用适量NaOH溶液溶解得到Pb(OH)2。
(1)步骤①中焙烧的目的是将Pb2O3、Pb3O4转化为稳定氧化物PbO。在此过程中PbO与浓硫酸发生复分解反应产生PbSO4和H2O，反应的化学方程式为PbO+H2SO4PbSO4+H2O。
(2)在加热浓硫酸焙烧时Pb的氧化物转化为PbSO4，杂质Cd的化合物转化为CdSO4，根据题干信息可知CdSO4易溶于水，热稳定性好，而PbSO4难溶于水，所以滤液I的成分是CdSO4及过量的H2SO4。
(3)根据相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响可知：在酸配料比不变时，温度升高，Cd的去除率先增大后减小，在500℃时Cd的去除率达到最大值，因此焙烧温度是500℃；在温度不变，酸料比为0.6 mL/g时Cd的去除率达到最大值，故应选择的焙烧温度和酸料比为温度为500℃，酸料比为0.6 mL/g；
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能是：温度升高，反应速率加快，一段时间内Cd去除率增大；当温度过高时导致硫酸损失，反应物浓度减小，因此一段时间内Cd去除率又降低。
(4)在步骤③中NaCl溶液的作用是能够使难溶性的PbSO4转化成可溶性PbCl42-进入溶液，从而与不溶杂质分离开。
(5)根据信息ⅲ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)可知，将滤液加水稀释，平衡逆向移动，就可以得到PbCl2固体，因此步骤④的操作是加水稀释，过滤。
(6)A. 步骤①中浓硫酸与PbO反应产生PbSO4，CdO反应产生CdSO4，元素化合价都不变，因此硫酸的作用不是作氧化剂，A错误；
B. Pb(OH)2为两性氢氧化物，因此铅盐是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应使溶液显酸性，在步骤③中调节溶液pH<4的目的是防止Pb2+水解，B正确；
C. 在步骤④的滤液中含有一定量的PbCl2，若将其循环利用，就提高Pb的回收率，C正确；
D. Pb(OH)2为两性氢氧化物，若步骤⑤中增大NaOH溶液浓度，NaOH过量，则Pb(OH)2与过量NaOH反应产生Na2PbO2进入溶液，最终不能得到Pb(OH)2，因此NaOH浓度不易过大，D错误；
故合理选项是BC。
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【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x值的实验过程如下：
完成下列填空：
（1）必须要进行恒重操作的原因是___。
（2）下面是某同学的一次实验记录，请完成下表。
称量数据1 | 称量数据2 | 称量数据3 | 结晶水的X值 | 实验误差 |
11.685g | 13.691g | 12.960g | ____ | ____ |
（3）本次实验测得X值偏__（高、低），可能这次实验中产生误差的原因可能是___。
A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却
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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
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【题目】请按要求回答下列问题：
（1）小苏打可用于中和过多的胃酸，该反应的离子方程式为：___。
（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有__性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有___性。
（3）NO2是___色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___。
（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀释。
②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__、__
填仪器名称
。
③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__填写序号。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
D.摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
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【题目】某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.反应②是氧化反应 B.试剂X是浓硝酸和浓硫酸
C.反应③⑤的目的是保护
D.药物W的分子式是
（2）写出化合物C的结构简式________。
（3）写出反应⑥的化学方程式________。
（4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。
①能发生银镜反应；
②
表明，分子中共有4种H原子；
③除了苯环无其它环。
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【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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【题目】（1）配平以下方程式
K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．
（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。
Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。
Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。
（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．
（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等
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【题目】用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________molL-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ molL-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中
的物质的量浓度为__________ molL-1，
的物质的量浓度为__________ molL-1。
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