Question

【题目】请按要求回答下列问题：

（1）小苏打可用于中和过多的胃酸，该反应的离子方程式为：___。

（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有__性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有___性。

（3）NO2是___色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___。

（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀释。

②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__、__填仪器名称。

③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__填写序号。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

Answer 1

【答案】H++HCO3-=CO2↑＋H2O 脱水 强氧化 红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 50.0 500mL容量瓶 胶头滴管 AD

【解析】

(1)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水;

(2)依据蔗糖遇到浓硫酸脱水碳化,生成的碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳,浓硫酸被还原为二氧化硫解答;

(3)二氧化氮为红棕色固体,与水反应生成硝酸和一氧化氮,分析反应中元素化合价变化,判断氧化剂还原剂及物质的量之比;

(4) ①容量瓶只有一条刻度线,故只能配制和其规格相对应的体积的溶液,据此选择容量瓶规格,依据浓硫酸体积选择量筒规格；②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，据此分析；③根据，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

(1)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式：H++HCO3-=CO2↑＋H2O；

故答案为：H++HCO3-=CO2↑＋H2O；

(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化性；

故答案为：脱水；强氧化；

(3)二氧化氮为红棕色固体,与水反应生成硝酸和一氧化氮,方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中3mol二氧化氮参加反应，2mol二氧化氮中氮元素化合价升高，1mol二氧化氮中氮元素化合价降低，所以依据方程式，3mol二氧化氮参加反应，1mol做氧化剂，2mol做还原剂，二者物质的量之比为1:2，则二者的质量之比为1:2；

故答案为：红棕; 3NO2+H2O=2HNO3+NO；1:2；

（4）①由于无480mL的容量瓶,故应选用500mL的容量瓶,配制出500mL1mol/L的溶液, 根据溶液稀释定律C浓·V浓=C稀·V稀可知：1mol/L×500mL=10mol/L×XmL，解得X=50.0mL；

故答案为：50.0；500mL容量瓶；

②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，由于无480mL的容量瓶,故应选用500mL的容量瓶，

故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；

③根据，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则所配溶液的浓度偏低，A项正确；

B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，B项错误；

C.定容时还需加入蒸馏水，因此配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水并不影响配制溶液浓度，C项错误；

D.摇匀后，容量瓶壁沾有少量水，因此发现液面低于刻度线属于正常现象，继续加水至凹液面与刻度线相切，则导致导致溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，D项正确；

故答案为：AD。