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    【题目】下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（　　）
    A.NH3
    B.C2H5OH（乙醇）
    C.NaCl
    D.HCl

    【答案】B
    【解析】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4++OH﹣，能形成电解质溶液，故A不符合题意；

    B．乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物，是非电解质，不能形成电解质溶液，故B符合题意；

    C．NaCl溶于水能形成电解质溶液，故C不符合题意；

    D．氯化氢溶于水形成盐酸，HCl=H++Cl﹣，是电解质溶液，故D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四组物质：①从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；②从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分离豆浆和豆渣．分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
    A.蒸馏、萃取、分液、过滤
    B.萃取、蒸馏、分液、蒸发
    C.萃取、蒸馏、分液、过滤
    D.蒸馏、萃取、分液、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

    ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

    （5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

    B．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

    C．1 mol甲基含10 NA个电子

    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）

    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

    C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口有无色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015浙江卷】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）

    A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构

    C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

    B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1

    C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

    D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届山东省德州市陵城一中高三12月月考化学试卷】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    ①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

    ②C(s)＋1/2O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

    ③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

    (1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

    (2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    ①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

    ②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

    ③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

    ④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

    A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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