【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口有无色气体出现
【答案】C
【解析】
试题分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2；A．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B．因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B错误；C．因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D．反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选C。
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【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
(3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。
(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。
② 该样品的纯度为________。
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【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是__________（填序号）
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有铝元素？___________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为：________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________。
信息⑤：X与W同主族
（5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______________________。
②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：______。
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。
完成下列填空：
（1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。
（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。
（3）B转化为C的化学方程式为____________。
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。
（5）写出由
合成
的合成路线________。
(合成路线常用的表示方式为：
)
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【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.
（3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。
a．c(A)=c(C) b．容器中压强不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B)
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
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【题目】我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是（ ）
A. 通过化学变化可实现
Sm与
Sm的相互转化
B. 
Sm与
Sm的核外电子排布方式相同
C. Sm元素的近似相对原子质量为150
D. 
Sm与
Sm核外电子数和中子数均为62
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【题目】【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试】有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是
A. a处通入的甲烷
B. 工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极
C. c电极为正极，发生氧化反应
D. d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ）
A. 2－甲基－2－丁烯 B. 3－甲基－1－丁炔
C. 2－甲基－2－丁炔 D. 2－甲基－1，3－丁二烯
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