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    【题目】下列叙述错误的是（ ）
    A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
    C.用水可区分苯和溴苯
    D.用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔

    【答案】D
    【解析】解：A．乙醇与Na反应生成氢气，乙醚不能，现象不同，可鉴别，故A不选； B.3﹣己烯能被高锰酸钾氧化，而己烷不能，现象不同，可鉴别，故B不选；
    C．均不溶于水，苯的密度比水的密度小，溴苯的密度比水的密度大，与水分层现象不同，可鉴别，故C不选；
    D．乙烯和乙炔均与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O．实验过程如图1

    （1）酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 ．
    （3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ．

    ①实验装置图2中仪器A的名称为 ．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：

    （1）写出下列物质的化学式。

    A________，B________，甲_________，乙________。

    （2）写出下列变化的化学方程式。

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
    A.150ml
    B.180ml
    C.200ml
    D.250ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．
    A．单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2O
    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②若要使K=1，则改变的条件可以是（填选项）．
    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

    以下结论不正确的是

    A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

    B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

    C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

    D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是

    A．氨水 B．Na2CO3溶液 C．FeCl2溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:

    ①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种气体，写出配平的化学反应方程式: _____________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。

    A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠

    C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是

    A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 木炭的燃烧

    C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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