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    【题目】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）

    A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

    B. 蚕丝属于天然高分子材料

    C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

    D. 蚕丝的主要成分是蛋白质

    【答案】A

    【解析】

    A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，分子量相对较小，不属于高分子聚合物，A错误；

    B. 蚕丝属于天然高分子材料，B正确；

    C. “蜡炬成灰”过程中发生了燃烧，属于氧化反应，C正确；

    D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

    A. Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

    C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 D. 氨水与硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

    （1）方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。

    （2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

    （3）方法三、

    ①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

    然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

    ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，

    氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，

    图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。

    ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

    ④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空白

    如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

    （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；

    （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。

    （3）打开活塞a时，分离出来的气体是________；要得到另一种气体时，正确的操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题：

    （1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

    ①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____

    ②完成并配平该离子方程式 __________________电子转移总数是_____ e-

    （2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

    若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_________（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________ ，该现象说明化合物B具有_______ 性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

    C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol

    D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 盐酸的体积为80mlB. a的取值范围为0≤ a ＜50

    C. n(Mg2+)＜0.025molD. 当a值为30时，b值为0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。

    方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。

    （2）装置A中试剂X应选用________________________。

    （3）E装置的作用是_______________________________。

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

    +2Cr2(SO4)3 +8H2O。

    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

    （2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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