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    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

    　③(CH3)3CCH2Cl　④CHCl2CHBr2　⑤　⑥CH3Cl

    A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. 全部

    【答案】C

    【解析】

    卤代烃的消去反应是在碱的醇溶液中加热，连接-X的碳的相邻碳原子上的一个H和-X一同被脱去，而生成不饱和烃和卤化氢。

    ①氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，可以在碱性条件下发生水解反应，①错误；

    ②和溴相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和溴化钾，②正确；

    ③和氯相连的碳相邻碳原子上没有氢，不能发生消去反应，③错误；

    ④和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故④正确；

    ⑤和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和氯化钾，故⑤正确；
    ⑥卤代烃中连在卤原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，而该题中一氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，⑥错误；

    答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

    (1)装置I中仪器甲的名称是___________。

    (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

    (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

    (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

    (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

    (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

    ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

    ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

    ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

    已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

    KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

    I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

    则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

    (1)制备亚硝酸叔丁酯

    取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

    (2)制备叠氮化钠(NaN3)

    按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

    ①装置a的名称是________________；

    ②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

    ③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

    (3)产率计算

    ①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

    ②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

    ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

    A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

    B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

    C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

    D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

    (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

    Ⅰ． 氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

    （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

    A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

    D.压缩体积 E.分离出氨气

    （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

    A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

    C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

    Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    （4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

    （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

    4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA

    B. 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

    C. 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是

    A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

    A. 定容时仰视刻度线和液面

    B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

    C. 移液时，不慎将液体流到瓶外

    D. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是

    A. 酸性:HY＞HX

    B. 298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

    C. ＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

    D. 相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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