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    【题目】按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是

    A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应

    【答案】A

    【解析】

    有机物分子中的原子或原子团被其它原子或基团所取代的反应是取代反应；有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其它的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应；在一定条件下，有机物脱去小分子，生成含不饱和键化合物的反应是消去反应；含碳碳双键或碳碳三键的小分子化合物在加热和催化剂作用下，通过加成结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应。

    加热条件下，溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯；乙烯和氯气发生加成反应生成1、2﹣二氯乙烷；1、2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，所以该反应链中没有取代反应，故B、C、D错误；A正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

    【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

    称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

    ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

    （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

    （4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

    （5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

    （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

    已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

    ②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

    请回答下列问题：

    (1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。

    (2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。

    (3)B＋C→D的化学方程式为______________。

    (4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。

    (5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____；

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。

    ②装置D中发生的反应方程式为___________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果_______________

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

    ②阴极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

    　③(CH3)3CCH2Cl　④CHCl2CHBr2　⑤　⑥CH3Cl

    A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

    A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

    B. t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13

    C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7

    D. t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________，①的反应类型为____________，②的反应类型为____________。

    （2）富马酸的结构简式为______________。

    （3）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________________________________________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________________________________。

    ④______________________________________________________________。

    ⑥_______________________________________________________________。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____ L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________________________________（写出结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是

    A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

    B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

    C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

    D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题：

    （1）晶体A的名称为__________。

    （2）晶体A中X原子的杂化方式为________。

    （3）每个A原子参与形成______个6元环。

    （4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，1个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为V0，定义堆体积系数α=，则该晶体的堆积系数α=_____（保留1位有效数字，取，π≈3）

    （提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）

    II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能（D0），1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（D1），两者的关系为

    实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz；

    普朗克常数h=6×10-34J·s

    阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1

    X为光谱常数。平衡解离能的计算式为；

    由实验测得D1=6×10-19J；

    用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：E=NAD0。

    请回答下列问题：

    （1）X-X键的键能为______kJ/mol。

    （2）1mol晶体A中有_____molX-X键。

    （3）原子化热的定义为：断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。

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