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    【题目】2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交付使用。其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料，该主体材料属于

    A.玻璃B.合金钢C.塑料D.陶瓷

    【答案】B

    【解析】

    航空母舰的舰体采用的是金属材料，玻璃，塑料和陶瓷均为非金属材料，所以B项，合金钢正确；

    答案选B。

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    【题目】2019年10月起，云南省昆明市部分地区逐步实行垃圾分类，以使垃圾得以合理利用。在生活中，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等均属于

    A.金属单质B.有机物C.盐类D.非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

    A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

    C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

    A B C

    （1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是_______________________________________。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

    A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

    （5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

    方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于高分子化合物的是

    A.COB.淀粉C.聚乙烯D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑨的原子结构示意图为 ．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 ．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ． （填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 ．
    （7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．、、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

    A.CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu

    B.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

    C.SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴

    D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体

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