Question

【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为 ．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 ．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ． （填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 ．
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．、、 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）；H3PO4
（3）HNO3＞H2CO3
（4）减小
（5）减小
（6）
（7）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；H++OH﹣=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为 Cl.
（1.）⑨为 Cl，原子核外电子数为17，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；
（2.）②为C，气态氢化物为CH4 ， 结构式为 ，⑧为P，最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4 ， 所以答案是： ；H3PO4；
（3.）②、③分别为C、N，非金属性N＞C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3；
（4.）⑤、⑥元素分别为Na、Al，同周期从左到右金属性减弱，金属性钠大于铝，所以答案是：减小；
（5.）电子层数越多，半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，④、⑤、⑥形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+ ， 半径依次减小，所以答案是：减小；
（6.）H、O、Na元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为氢氧化钠，电子式为 ，所以答案是： ；（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两反应离子方程式分别为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，H++OH﹣=H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；H++OH﹣=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．