练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是（ ）

    A．反应速率：v(B)>v(A)

    B．B容器中X的转化率为80%

    C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)

    D．平衡时Y的体积分数：A>B

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．对X （g）+Y（g）2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应方向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），A项正确；B.根据阿伏伽德罗定律，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，

    X （g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△n

    1 1

    0.8mol 0.8mol

    即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，对容器B来说，相当于在A平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，X的转化为小于80%，B项错误；C.B平衡相当于在A平衡的基础上增大一倍压强，若平衡不移动，2p(A)=p(B)，实际上，平衡向逆反应方向移动，则2p(A)>p(B)，C项错误；D.根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，D项错误；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　)

    A. 稀硝酸和碳酸钠溶液混合

    B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

    C. 硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

    D. 硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出10 mL，这10 mL溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1

    C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑨的原子结构示意图为 ．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 ．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ． （填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式 ．
    （7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．、、 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    （1）写出A的结构简式 ．
    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、 ．
    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②的化学方程式：；反应类型： ．
    反应④的化学方程式：；反应类型： ．
    （5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

    A. a为铅蓄电池的负极

    B. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

    C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g

    D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸，请根据下列操作回答问题：

    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是___.

    A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗

    B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物

    C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2

    D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

    （5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子检验的说法中正确的是

    A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-

    B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

    C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

    D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案