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    【题目】下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.C →CO2B.H2O2→O2C.SO2→ SD.KMnO4→MnO2

    【答案】A

    【解析】

    A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A符合题意；

    B．H2O2→O2该反应中氧元素化合价升高，双氧水分解能实现，不一定要加入氧化剂，故B不符合题意；

    C．SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C不符合题意；

    D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，故D不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）

    C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)制备KClO。

    ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

    ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

    (2)制备K2FeO4。

    ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

    ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

    (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

    a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

    c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．

    (1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。

    (2)装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。

    (5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

    步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

    步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

    步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

    步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。

    （2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；

    ②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；

    ③说明反应已完成的现象是_____________________ 。

    （3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。

    （4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。

    （5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

    请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：

    ①_________________。

    ②___________________。

    ③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。

    ④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）

    A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

    C.正盐、苏打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是 （　　）

    A.1：2B.1：1C.3：2D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)制备金属锂，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。

    (2)工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。

    (3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反应Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]

    (5)高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。

    (6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

    c(H2SO4)/mol·L-1

    1.0

    5.0

    10.0

    16.0

    18.0

    Li浸出率/%

    30

    60

    90

    80

    70

    Al浸出率/%

    30

    60

    40

    10

    0

    试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    I.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如图：

    资料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；

    ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    (1) 装置B中的作用是观察氧气的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________

    (2)反应温度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________

    II.测定POCl3产品的含量。

    实验步骤：

    ①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7 g产品(杂质不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL 溶液。

    ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    ④以X为指示剂，用0.2 moI/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

    (3)实验室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____________________

    (4)步骤③若不加入硝基苯的将导致测量结果_____(填偏高、偏低或无影响)

    (5)步骤④中X可以选择_____。

    (6)反应中POCl3的质量百分含量为_____，通过_____(填操作)可以提高产品的纯度。

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