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    【题目】氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）
    A.离子晶体
    B.原子晶体
    C.分子晶体
    D.无法判断

    【答案】B
    【解析】解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B正确；故选B．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用原子晶体的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体．

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    【题目】下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol
    C.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol
    D.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol

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    【题目】下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）

    A． NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

    C． MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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    【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

    A. 1﹕3 B. 1﹕2 C. 1﹕1 D. 2﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

    （1）门捷列夫的突出贡献是________。

    A．提出了原子学说

    B．提出了分子学说

    C．发现了元素周期律

    D．发现能量守恒定律

    （2）该表变化表明________。

    A．事物的性质总是在不断地发生变化

    B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

    C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

    D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

    （3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。

    A．耐高温材料 B．新型农药材料

    C．半导体材料 D．新型催化剂材料

    （4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。

    A．这种原子的中子数为167

    B．它位于元素周期表中第6周期

    C．这种元素一定是金属元素

    D．这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ．
    a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化
    c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若继续通入0.40mol SO2和0.20molO2则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
    ②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
    则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ．

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    【题目】下列情况属于离子反应的是（ ）

    A. 胆矾失水 B. 用食醋除去水垢

    C. KMnO4加热制O2 D. C和O2反应生成CO2

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    【题目】稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

    A.1:2

    B.1:3

    C.1:4

    D.1:6

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