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    I．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，其中氧元素的质量分数为34．8％，且有如下的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是                。

    （2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是         。

    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。普鲁卡因的合成路线如下：

    （3）由甲苯生成物质甲的化学方程式为        。

    （4）丁的结构简式为          。

    （5）反应③的化学方程式是            。

    （6）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有       种（包含戊）。

    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

    b．分子结构．中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连

    戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是             。

     

    【答案】

     

    （1）消去反应

    （2）环氧乙烷

    （3）

    （4）

    （5）

    （6）9种   （各有邻、间、对三种）

    （7）

    【解析】

    试题分析：I．（1）消去反应

    (2)总体分析，A的相对分子质量为2X23=46，其中氧元素的质量分数为34．8％，确定A中含有1个氧原子，A为乙醇。B为乙烯，D为环氧乙烷，G为一氯乙烷。据题意“D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键”可推得D的结构简式为：

     

    II.根据普鲁卡因的结构简式，甲苯与混酸反应是甲苯的对位被硝基取代，据已知条件，

    则乙就是对硝基苯甲酸，乙和E发生酯化反应，丙还原生成丁是丙中的硝基被还原成氨

    基，丁中的氯再被F中的原子团取代，就得到鲁普卡因。

    （7）

    考点：有机化学基础。本题通过有机推断，考察学生对有机基本反应类型、有机物的性质、有机物的同分异构体等的掌握情况。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （3）反应③的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ；反应④的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。

    请按要求回答：

    (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                                         。

    (2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                                     。

    (3)反应③的离子方程式为                                                   ；

    反应④的化学方程式为                                                   。

    (4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是                           

                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高一第二学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可发生反应：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（      ）

    A、③⑥          B、②④⑥             C、①③            D、①②④⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
    （3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：ks*5*u

    (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为_________________________________________。

    (2)写出反应②在工业生产上的一种用途：_____________________________________。

    (3)反应③的离子方程式为___________________________________________；

    反应④的化学方程式为___________________________________________。

    (4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是__________________________

    ___________________________________________________________________。

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