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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A.冰水混合物B.矿泉水C.盐酸D.钢

    【答案】A

    【解析】

    A. 冰水混合物，只有一种分子，故A正确；

    B. 矿泉水由水和溶于水的矿物质等组成，属于混合物，故B错误；

    C. 盐酸由水和溶于水的HCl组成，属于混合物，故C错误；

    D. 钢由Fe和C等组成，属于混合物，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）
    A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
    B.NH4+ + H2O=NH4OH + H+
    C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
    D.NaCl + H2O NaOH + HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（ ）
    A.20℃铁片 1mol/L硫酸
    B.30℃铁粉 1mol/L硫酸
    C.30℃铁粉 2mol/L硫酸
    D.30℃铁片 18mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验安全说法正确的是（ ）
    A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

    （1）甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由___________________________。

    （2）乙同学设计了如图装置：

    ①其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_________________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______________________。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有__________。

    A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

    （3）丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为______________，C为________________。

    （4）丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。

    ①丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、________。

    ②装置F中，足量盐酸的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

    （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

    （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

    ③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

    （4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
    A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    42.9

    50.7

    64.0

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ，CO 的平衡转化率为 。
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。
    A.增加Fe2O3的量
    B.加入合适的催化剂
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
    ②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
    ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
    （1）开始时，化学反应速率快慢顺序是；
    （2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），则V（O2）= ， 10min时，SO3浓度为 ．

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