Question

【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）开始时，化学反应速率快慢顺序是；
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），则V（O2）= ， 10min时，SO3浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）②＞①＞③
（2）0.2mol/（L?min）,4mol/L
【解析】解：（1）③的温度最低，反应速率最慢，①②比较，②中浓度大，则反应速率最大，
所以答案是：②＞①＞③；

所以答案是：②＞①＞③；
（2）反应速率之比等于化学计算数之比，V（O2）= V（SO2）= ×0.4mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；V（SO3）=V（SO2）=0.4mol/（Lmin），则10min时，生成的SO3浓度为0.4mol/（Lmin）×10min=4mol/L；

所以答案是：0.2mol/（Lmin）；4mol/L．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．