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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
    A.烧碱、液态氧、碘酒
    B.生石灰、白磷、熟石灰
    C.干冰、铁、氯化氢
    D.空气、氮气、胆矾

    【答案】A
    【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
    B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
    C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
    D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．
    故选A．
    纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
    A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 硫酸酸性比磷酸强

    C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水

    D. S、P同主族，S的非金属性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
    ②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
    ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
    （1）开始时，化学反应速率快慢顺序是；
    （2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），则V（O2）= ， 10min时，SO3浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

    A. Ba(0H)28H20与NH4Cl反应 B. 工业合成氨

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 葡荀糖在人体内生理氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃烧热）
    B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反应热）
    C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和热）
    D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成了一种新型药剂(G)，它被杂草吸收后能在其体内传导，甚至到达根部，从而使杂草彻底死亡。其合成路线如下：


    （1）中间体E中含氧官能团的名称_________________。

    （2）A→B反应类型是_______________________。

    （3）已知D→E转化的另一产物是HBr，则试剂X的结构简式为_________________。

    （4）写出C+F→G的化学方程式：__________________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。

    ①属于芳香族化合物；

    ②磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；

    ③能发生银镜反应，水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中间体，写出以对-甲基苯酚和 CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线：_____________________________________________(其他无机试剂任选)。

    提示：R—ClR—CNRCH2NH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

    【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

    【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。

    （2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。

    （3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。

    （4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

    （5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg kg-1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL

    B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)

    D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19

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