【题目】科学家合成了一种新型药剂(G),它被杂草吸收后能在其体内传导,甚至到达根部,从而使杂草彻底死亡。其合成路线如下:
(1)中间体E中含氧官能团的名称_________________。
(2)A→B反应类型是_______________________。
(3)已知D→E转化的另一产物是HBr,则试剂X的结构简式为_________________。
(4)写出C+F→G的化学方程式:__________________________________。
(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。
①属于芳香族化合物;
②磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6;
③能发生银镜反应,水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。
(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中间体,写出以对-甲基苯酚和 CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线:_____________________________________________(其他无机试剂任选)。
提示:R—ClR—CNRCH2NH2
【答案】 醚键、羧基 还原反应 BrCH2COOH
【解析】(1)中间体E的结构简式为: ,含氧官能团为醚键和羧基。答案为:醚键、羧基
(2)A→B ,A中的醛基发生还原反应转化为羟基。答案为:还原反应
(3)D→E的另一产物是HBr,该反应为取代反应,则试剂X的结构简式为BrCH2COOH
答案为:BrCH2COOH
(4)反应C+F→G为取代反应,结合有机物结构简式可以知道还生成HCl,所以C+F→G的化学方程式为:
(5)E的同分异构体满足下列条件,属于芳香族化合物,说明含有苯环;能发生银镜反应,水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酯基,水解产物有酚羟基;结合磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6,可知符合条件的同分异构体的结构简式有、答案为:
(6)在氯气和光照的条件下生成,由新型药剂(G)的合成路线可以知道, 与CH3Br在一定条件下生成,依据提示:R—ClR—CNRCH2NH2 ,与NaCN生成,在的条件下生成,综上所述合成化合物H的路线:
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【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列关于该反应的说法中,正确的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN2和3molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN2,3molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学方程式为 。
II.随着研究的不断深入,科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。
(5)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570℃高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如下,阴极的电极反应式为 。
(6)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
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【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是( )
A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是
A. 以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e- 转移时,有3.2 g铜溶解
B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D. 空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO32-
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【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。
(1)若D为硫酸,则B的化学式是______。
(2)若D为硝酸,则C的颜色为______;C转化为B的反应方程式为____________。
(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分离方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到93.2g沉淀:滤液与4mol/LNaOH溶液反应,消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得:
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______;
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL,成为稀酸,加入44.8g铜粉共热,收集到的气体在标准状况下的体积为______。
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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | H2S溶液 | 淡黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色后不褪色 | SO2有酸性、没有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为 77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生.实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分装置如图所示,(已知 SCl2的沸点为 50℃).
回答以下问题:
(1)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________
方案 | A | B | C | D |
发生装置 | ||||
所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固体 |
(2)以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________
(3)仪器 f 的作用是_________________________________________________
(4)d 的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。
(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________
(6)若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中,加入过量 SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加____________或________溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。
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