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【题目】科学家合成了一种新型药剂(G),它被杂草吸收后能在其体内传导,甚至到达根部,从而使杂草彻底死亡。其合成路线如下:


1)中间体E中含氧官能团的名称_________________

(2)A→B反应类型是_______________________

(3)已知D→E转化的另一产物是HBr,则试剂X的结构简式为_________________

(4)写出C+F→G的化学方程式:__________________________________

(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________________ (写出一种即可)。

①属于芳香族化合物;

②磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6;

③能发生银镜反应,水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应。

(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中间体,写出以对-甲基苯酚和 CH3Br 为主要原料合成化合物H的路线:_____________________________________________(其他无机试剂任选)。

提示:R—ClR—CNRCH2NH2

【答案】 醚键、羧基 还原反应 BrCH2COOH

【解析】(1)中间体E的结构简式为含氧官能团为醚键和羧基。答案为:醚键、羧基

(2)A→B ,A中的醛基发生还原反应转化为羟基答案为还原反应

(3)D→E的另一产物是HBr,该反应为取代反应则试剂X的结构简式为BrCH2COOH

答案为:BrCH2COOH

(4)反应C+F→G为取代反应,结合有机物结构简式可以知道还生成HCl,所以C+F→G的化学方程式为

(5)E的同分异构体满足下列条件属于芳香族化合物说明含有苯环能发生银镜反应,水解产物之一能和FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酯基水解产物有酚羟基;结合磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为1∶1∶2∶6可知符合条件的同分异构体的结构简式有答案为

(6)在氯气和光照的条件下生成由新型药剂(G)的合成路线可以知道, 与CH3Br在一定条件下生成依据提示:R—ClR—CNRCH2NH2与NaCN生成的条件下生成综上所述合成化合物H的路线:

练习册系列答案
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【题目】下列有机物属于髙分子化合物的是

A. 水果中含有的维生素C B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纤维素 D. 植物油中含有的油脂

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【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列关于该反应的说法中,正确的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN2和3molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN2,3molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为

(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学方程式为

II.随着研究的不断深入,科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

(5)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如下,阴极的电极反应式为

(6)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热H= (已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾

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【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是(  )

A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:正极反应是Pb﹣2e+SO42PbSO4
C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:阳极反应是PbSO4﹣2e+2H2O=PbO2+SO42+4H+

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【题目】以熔融Li2CO3K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e转移时,有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2===2CO32-

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【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)若D为硫酸,则B的化学式是______

(2)若D为硝酸,则C的颜色为______;C转化为B的反应方程式为____________

(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分离方法是______

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到93.2g沉淀:滤液与4mol/LNaOH溶液反应,消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得:

①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______

②另取100mL原混合溶液稀释至200mL,成为稀酸,加入44.8g铜粉共热,收集到的气体在标准状况下的体积为______

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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

选项

试剂

现象

结论

A

溴水

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B

H2S溶液

淡黄色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

无明显现象

SO2与NaOH溶液不反应

D

紫色石蕊试液

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A. A B. B C. C D. D

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回答以下问题:

(1)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________

方案

A

B

C

D

发生装置

所选试剂

70%H2SO4+K2SO3

18.4mol/LH2SO4+Cu

4mol/LHNO3+Na2SO3

NaHCO3固体

(2) MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________

(3)仪器 f 的作用是_________________________________________________

(4)d 的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________

(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________

(6)若用 SOCl2 FeCl36H2O 的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中,加入过量 SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加____________________溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。

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