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    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=a kJmol﹣1 ， 反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：

    （1）图中A点表示 ， a= ．
    （2）Ea的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．
    （3）已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 ．

    【答案】
    （1）反应物的总能量,﹣198KJ?mol﹣1
    （2）无
    （3）1185KJ
    【解析】解：（1）图中A点表示反应物的总能量，因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，

    所以答案是：反应物的总能量；﹣198KJmol﹣1；
    （2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea降低，
    所以答案是：无；
    （3）单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1，因燃烧热概念要求必须是1mol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1，由2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，根据盖斯定律可知：2S（s）+）+3O2（g）=2SO3（g）△H=﹣296×2﹣198=﹣790KJmol﹣1，所以生成3mol SO3（g），放出的总热量为 =1185KJ，
    所以答案是：1185KJ．
    【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

    （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

    （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

    ③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

    （4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）

    A.图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
    B.碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    C.碳粉表面一定发生了还原反应
    D.图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
    ②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
    ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
    （1）开始时，化学反应速率快慢顺序是；
    （2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），则V（O2）= ， 10min时，SO3浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行作答：
    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）
    A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
    （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：
    （4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极（填X或铁）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃烧热）
    B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反应热）
    C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和热）
    D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

    （1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

    ①下列措施能使CO2的转化率提高的是____（填序号）。

    A．增大压强 B．升高温度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化剂

    ②在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为___________。

    ③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_____。

    ④200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________（只用数字填，不必计算出结果）。

    （2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。

    （3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。

    电源的正极为_____（填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_________________；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

    温度

    时间/min
    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15


    A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
    B.温度：T1＜T2
    C.a＜0
    D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）

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