练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 ______            __ 。
    （2）该反应是由      开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）
    （3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
    （4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

    （1）  3X+Y      2Z     （2）①正反应    (2分)
    (3)  2  (2分)  (2分)       (4)0．05 mol／(L·min)   (2分)

    解析试题分析：（1）由图知，X、Y的物质的量分别减少0．3mol、0．1mol，说明X、Y是反应物；Z的物质的量增加0．2mol，Z是生成物；根据化学方程式中各物质的物质的量的改变量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y      2Z ；
    （2）开始时Z的物质的量是0mol，所以该反应是由①正反应开始的。
    （3）第2min时各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态；
    （4）反应开始至3 min,气体X的浓度减小（1-0．7）mol/2L=0．15mol/L,v(X)=△c/t=0．15mol/L/3min=0．05 mol／(L·min)
    考点：考查对图像的分析能力，化学方程式的判断，化学平衡状态的判断，反应速率的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4) /mol··L-1
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2) /mol·L-1
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
     
    （1） 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：
    c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        
    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
    （3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是          (填字母）。
    A．降低温度　　
    B．减小NO2的浓度　　
    C．升高温度
    D．增加NO2的浓度　　
    E．再充入一定量的He

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

    ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的（填“>”“<”或“=”）。

    ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。
    （2） 25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
    （3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作    极。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为   ，需要吸收的热量为         kJ。
    (3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：                        。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
    （2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    （4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    A．加了催化剂　　 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
    已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
    C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                     S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                              
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
    图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。

    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
    E． 混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为            mol?L­-1?S­ -1。
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为               。
    ②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
    （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
    （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

    向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2SO2+O2 2SO3至平衡。
    甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为         。SO2的平衡转化率=         。丙中达到平衡所需的时间     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的体积分数    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲     丙     （填“增大”、“不变”、“减小”）。
    （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x=    ，y=    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案