在下列实验中.不能达到目的的是( )A．Fe与Cl2反应生成FeCl3.Fe与S反应生成FeS.确定非金属性:Cl>SB．用石墨作电极电解Mg(NO3)2.Cu(NO3)2的混合溶液.确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S的热分解实验.确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D．用pH试纸测定氯水的酸碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列实验中，不能达到目的的是(　　)

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl>S

B．用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．用pH试纸测定氯水的酸碱性

【解析】氯水有强氧化性、漂白性，会把pH试纸漂白，无法与比色卡对比，即测不出它的pH大小。

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如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)

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C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

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关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)

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C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

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下列实验方案能达到目的的是(　　)

A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

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中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是　　　　。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从3 min到9 min,v（H2）=　　　　mol/（L·min）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×1	2.4×1	1×1

下列说法正确的是　　　　。

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

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