练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )

    A．HF H2O NH3 CH4

    B．CH4 NH3 H2O HF

    C．H2O HF CH4 NH3

    D．HF H2O CH4 NH3

    【答案】A

    【解析】共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸的是（ ）

    A. KOH B. HNO3 C. SiO2 D. KNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )

    A.H、O、S B.Na、H、O

    C.K、Cl、O D.H、N、Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成人体细胞的元素中C、O、H、N的含量较多，其中在细胞鲜重中含量最多的元素是（ ）

    A. C B. O C. H D. N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列途径不能得到晶体的是 ( )

    A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固

    C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L HCl完全溶于水得到V mL盐酸，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL

    A. ①④ B. ②③

    C. ①③ D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：

    (1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。

    (2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。

    (3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。

    ①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。

    ②该过程中总反应的化学方程式是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

    甲同学推测产物是MgO和N2；

    乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

    该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。


    （1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

    （2）装置B中的试剂可以选用________

    A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

    （3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

    （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

    （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

    （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()__________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c()。

    （3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________________________________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填数值)。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案