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    【题目】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：

    (1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。

    (2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。

    (3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。

    ①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。

    ②该过程中总反应的化学方程式是__________________。

    【答案】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶3N NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

    【解析】

    (1)混合气体中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（2）根据反应前后气体体积差量计算。混合气体倒立于水中后体积减少VL，由可知二氧化氮的体积为×VL＝VL，氮气的体积为VL－VL＝VL，原混合气体氮气与二氧化氮体积比为1∶3。（3）aL原混合气体溶于水时通入氧气时，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余一种气体为氮气，其体积为V。

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    【题目】判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ）

    A. ΔH>0，ΔS>0

    B. ΔH<0，ΔS<0

    C. ΔH>0，ΔS<0

    D. ΔH<0，ΔS>0

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    【题目】下列有关酸雨的说法不正确的是

    A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因

    B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

    C.酸雨的pH小于5.6

    D.减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )

    A．HF H2O NH3 CH4

    B．CH4 NH3 H2O HF

    C．H2O HF CH4 NH3

    D．HF H2O CH4 NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

    D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

    A. a点:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

    B. b点:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

    C. c点:c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

    D. d点:c(Cl-)= c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。

    (1)基态钛原子核外共有_____种运动状态不相同的电子，价电子排布式____________________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__种。

    (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。

    (3) TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______________，Ti原子采取____杂化方式；TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因：_______________________________。

    (4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙(CaTiO3)相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。CaTiO3晶体结构如图所示。其中，A代表__________(写离子符号)，它的配位数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

    学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

    ①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；

    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

    回答下列问题：

    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

    （2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

    （3）通过上述数据，求得x=___________。

    （4）若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有

    3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

    ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

    理由或方案：________________。

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