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【题目】下列说法正确的是(

A. 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇汽油

B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

【答案】C

【解析】

A、汽油来源化石能源,属于不可再生能源,错误;

B、是因为海水中有电解质,易形成原电池,发生电化学腐蚀,错误;

C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源,正确;

D、食品添加剂不都对人体健康均有害,错误。故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与水混合后静置,不出现分层的是

A. 汽油B. 乙醇C. D. 四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 (  )

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 1molSO2的质量为64 g·mol1

C. 12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据). 下列说法正确的是(

A.S8的燃烧热△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C.已知1个S8分子中有8个S﹣S,S=O的键能为d kJmol﹣1 , O=O的键能为e kJmol﹣1 , 则S8分子中S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e) kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化剂,当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量小于b kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】只用水不能鉴别的一组物质是

A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJmol﹣1 , 温度不同 (T2>T1)其他条件相同时,下列图象正确的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为:

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素,设计实验方案如表:

实验序号

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


(1)检验如图装置气密性的最简便方法为:
(2)H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为
(3)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号).
(4)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后体积的变化).
(5)小组同学发现反应速率总是如图所示,积极探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,提出假设可能是:①、②、③K+对该反应有催化作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Cu3P中P为﹣3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为mol.

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