[题目]对于反应:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJmol﹣1 . 温度不同 (T2＞T1)其他条件相同时.下列图象正确的是( )A.B. C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1 ，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A、升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B、升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；
C、对于反应：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；
D、正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为．原子的第一电离能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A﹣C﹣A键角可得出的结论是．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为．
（4）化合物BCF2的立体构型为，其中B原子的杂化轨道类型是，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有个E2+ ，列式计算EC晶体的密度 gcm﹣3 ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60mL

C. 产生氢气的体积为1120mL D. 图中m的值为1.56g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
（1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2 ， CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

【答案】干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 铝片融化，但是不脱落氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【解析】（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。