Question

【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 铝片融化，但是不脱落 氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【解析】（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【题型】填空题
【结束】
20

【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；

（4）试计算V2的值： V2=_______________mL。

Answer 1

【答案】 0.12 H++OH-＝H2O 400 440

【解析】试题分析：在0~V1段没有沉淀生成，是NaOH溶液与过量的盐酸反应n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么与镁、铝的混合物反应的盐酸的物质的量为：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：Mg +2 H+＝Mg 2++H2↑,2Al + 6H+＝Al3++ 3H2↑,

x 2x y 3y

则有：x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得：x="0.12" mol y=0.08mol。（2）0~V1段是NaOH溶液与过量的盐酸反应，离子方程式为：H++OH-＝H2O（3）Mg 2++2OH-＝Mg(OH)2↓, Al3++ 3 OH-＝Al(OH)3↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+刚好沉淀需要的NaOH物质的量为：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，总共需要的NaOH的物质的量为：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的体积为：0.8mol÷2mol·L="0.4L=400" mL；(4)继续加入NaOH溶液，Al(OH)3发生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物质的量为：0.08mol ，Al(OH)3刚好溶解消耗的NaOH的物质的量为：0.8+0.08=0.88mol，体积为：0.88mol÷2mol·L="0.44L=440" mL；