Question

【题目】在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（ ）

A.S8的燃烧热△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C.已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJmol﹣1 ， O=O的键能为e kJmol﹣1 ， 则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．依据图象分析1molO2和 molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，则S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJmol﹣1 ， 故A错误；B．1 mol SO2和0.5molO2反应生成1molSO3（g）时可释放出 b kJ 的热量，而不是过量的氧气，故B错误；
C、已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则设S8分子中硫硫键键能为xKJ/mol，由S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol及反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和可知，8x+8e﹣16d=﹣8a，解得x=2d﹣a﹣e，所以S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1 ， 故C正确；
D、反应释放热量的多少与外界条件无关，只与始态和终态有关，所以使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量于于b kJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．