练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式能正确描述实验事实的是

    A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O

    B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋6H＋=3I2＋3H2O

    C.用醋酸中和碳酸氢钠：＋H＋=H2O＋CO2↑

    D.向酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．如果加入NaOH只中和了H＋，反应生成后的溶液中含有Na2SO4和(NH4)2SO4，，由于NH4＋水解使得溶液呈酸性，现溶液呈中性，因此加入NaOH也和部分NH4＋发生了反应，A错误；

    B．IO3－和I－在酸性环境下发生归中反应生成I2，选项中的离子方程式符合事实，B正确；

    C．醋酸是弱酸，离子方程式中要保留化学式，正确的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，C错误；

    D．选项中的离子方程式电荷不守恒，原子不守恒，正确的应为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

    B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

    C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

    D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的的是

    A.、对照,比较、中羟基氢原子的活泼性

    B.、对照,说明中存在不同于烃分子中的氢原子

    C.、对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响

    D.和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

    （2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

    MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。

    （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

    （3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

    （6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

    实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

    实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

    实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

    实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

    （1）有机物A的结构简式为_______。

    （2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

    a．消去反应 b．取代反应 c．聚合反应 d．加成反应 e．氧化反应

    （3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

    （4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    （1）CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

    （2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

    （3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    ①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

    ②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

    Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验步骤

    制备NH3

    制备NaHCO3

    分离NaHCO3

    煅烧NaHCO3

    实验装置

    解释或说明

    试剂X可选择NH4Cl

    从a口通入足量NH3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率

    该装置可用于分

    离NaHCO3

    无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案